问题补充：
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B.用蒸馏水酚酞BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体（杂质为Na2CO3）的纯度C.实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D.取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
答案：
B
解析分析：A．红色固体可能为Cu2O，也能完全溶于稀硝酸；
B．当指示剂恰好变色时，根据盐酸的物质的量可计算NaOH的物质的量，进而计算质量，可求得纯度；
C．溴乙烷和溴与苯混溶；
D．生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明水垢中含有碳酸盐．
解答：A．Cu和Cu2O都能溶液稀硝酸，红色固体可能为Cu2O，不一定为Cu，故A错误；
B．用酚酞作指示剂，当指示剂恰好变色时，根据盐酸的物质的量可计算NaOH的物质的量，进而计算质量，可求得纯度，故B正确；
C．溴乙烷和溴与苯混溶，不能分离出溴，应用碳酸钠溶液，然后分液分离，故C错误；
D．生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明水垢中含有碳酸盐，水垢的成分为碳酸钙和氢氧化镁，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的分离、鉴别等实验操作，题目难度中等，易错点为B，注意把握实验原理．
下列有关实验原理 方法和结论都正确的是A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O 氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸 说明还原产物是铜B.用蒸馏水酚酞Ba
