问题补充：
下列方程式书写正确的是A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-B.H2CO3的电离方程式H2CO3═2H++CO32-C.CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-D.Ba（OH）2的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
答案：
D
解析分析：A、弱酸酸式酸根不能拆开，一般只能写成酸式酸根形式．
B、碳酸是弱酸以第一步电离为主，存在平衡，用可逆符号．
C、水解存在平衡，用可逆符号．
D、氢氧化钡是可溶性强碱，完全电离．
解答：A、弱酸酸式酸根不能拆开，NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B、碳酸是弱酸以第一步电离为主，存在平衡，电离方程式H2CO3H++HCO3-，故B错误；
C、水解存在平衡，CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故C错误；
D、氢氧化钡是可溶性强碱，完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确．
故选：D．
点评：考查电离方程式的书写，注意强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离．强酸的酸式盐一步电离．弱酸的酸式盐电离，一般为写成酸式酸根形式．
下列方程式书写正确的是A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-B.H2CO3的电离方程式H2CO3═2H++CO32-C.CH3
