问题补充:
臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂.
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s);
△H=-235.8kJ?mol-1,已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ?mol-1,则O3转化为O2的热化学方程式为______.
(2)臭氧在水中易分解,臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示.
?pH?3.0?4.0?5.0?6.0?t/min?T/℃?20?301?231?169?58?30?158?108?48?15?50?31?26?15?7pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是______.
(3)电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势,在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景.科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧.臭氧在阳极周围的水中产生,其电极反应式为______;阴极附近的氧气则生成过氧化氢,其电极反应式为______.
(4)为测定大气中臭氧(O3)含量,将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用amL?cmol?L.的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点.
①O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式______.
②空气中臭氧的体积分数为______.(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
答案:
解:(1)①6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=-235.8kJ?mol-1,
②2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ?mol-1,
根据盖斯定律可知①×2+②×3可得到,2O3(g)=3O2(g),则反应热△H=(-235.8kJ?mol-1)×2+(+62.2kJ?mol-1)×3=-285kJ/mol,
所以热化学方程式为2O3(g)=3O2(g)△H=-285kJ/mol,故
臭氧可用于净化空气 饮用水消毒 处理工业废物和作为漂白剂.(1)臭氧几乎可与除铂 金 铱 氟以外的所有单质反应.如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s);△H=-