问题补充：
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是A.酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B.酸雨主要是对水生生物有大的危害，对建筑物和陆上生物等无影响C.空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就是酸雨D.形成酸雨的主要原因是大量地使用煤作燃料
答案：
B
解析分析：正常雨水中溶有二氧化碳，所以PH约为5.6，形成酸雨pH小于4.5，主要是因为含硫燃料燃烧生成的二氧化硫在空气中的浮尘催化作用下，生成了三氧化硫溶于水生成硫酸，或二氧化硫溶于水生成亚硫酸在空气中被氧化为硫酸，生成的硫酸随雨水落下来形成酸雨，酸雨中的氢离子浓度大于正常雨水中的氢离子浓度；酸雨不仅对水生生物有危害，对陆地上的生物、土壤、建筑物和自然环境都会造成危害．形成酸雨的原因主要是含硫燃料的过度燃烧，氮氧化物的大量排放．
解答：A、根据正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5，可知A正确；
B、酸雨直接使大片森林死亡，农作物枯萎；也会抑制土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤离子结合的钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化；还可使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水体底泥中的重金属进入水中，毒害鱼类；加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程；可能危及人体健康，故B错误；
C、空气中硫和氮的氧化物经过氧化溶解最终形成为酸，随雨水降下为酸雨，故C正确；
D、大量使用煤等含硫燃料是形成酸雨的主要原因；
故选B．
点评：本题考查了酸雨的形成的原因、危害，二氧化硫气体的性质，认识酸雨的形成及危害即可解答，较简单．
正常雨水的pH约为5.6 酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中 不正确的是A.酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B.酸雨主要是对水生生物有大的危害 对建筑物和陆上生物
