问题补充：
（1）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题：
①写出图1中带有标号仪器的名称：a______；
②可用装置A制取氧气，该装置中试管口略向下倾斜的原因是______；
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的最佳发生装置为______（填字母代号下同）．收集装置为______，你所选择的发生装置的优点是______；
（2）图2是氢氧化钠济液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
①氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______?7?（填“大于”或“小于”或“等于”）；
②根据曲线判断，该反应是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴人______中．理由是______；
③当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为______?（写化学式），若在此溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显______色．
答案：
解：（1）①a是集气瓶；
②该装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流使试管炸裂；
③在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故发生装置可以是B或C，但C中的分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而可控制反应速率，节约药品，故C比B更好；因为二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法-D装置；C装置中的分液漏斗可以控制液体的流速，因此装置的优点是可以控制反应速率；
（2）①氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠溶液显中性，当恰好反应时，溶液的pH=7；
②根据曲线中pH随滴入溶液的变化可知：随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该反应是将氢氧化钠向盐酸中滴加；此外，还可据未滴加溶液时溶液的pH＜7，及最终反应后溶液的pH＞7进行判断；
③当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液呈酸性，因为氯化钠溶液呈中性，则混合溶液中呈酸性的溶质是氯化氢，所以当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl，石蕊试液遇酸变红色，所以加入石蕊后溶液呈红色；
故
（1）实验室部分装置如图1所示 请回答下列问题：①写出图1中带有标号仪器的名称：a______；②可用装置A制取氧气 该装置中试管口略向下倾斜的原因是______；③
