问题补充:
将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测知烧杯中物质质量减少了0.2g(杂质不溶于稀硫酸)试计算:
(1)该反应共生成H2______克;
(2)镁粉中杂质的质量______克;
(3)稀硫酸中溶质的质量分数为______;
(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
答案:
解:(1)生成氢气的质量为0.2g
设镁粉中镁的质量为x,稀硫酸中含硫酸的质量为y,生成硫酸镁的质量为z
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24?? 98????120??2
x???? y?????z? 0.2g
x=2.4g
y=9.8g
z=12g
(2)镁粉中含杂质的质量=3g-2.4g=0.6g
(3)稀硫酸溶液的质量分数=×100%=19.6%
(4)反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=23%
答:反应后所得溶液的溶质质量分数为23%
故
将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中 恰好完全反应 测知烧杯中物质质量减少了0.2g(杂质不溶于稀硫酸)试计算:(1)该反应共生成H2______克;(2)镁