问题补充：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.5.4g水中含氢原子数为0.3NAB.25℃，1L?pH=12的氨水中，含有OH-的数目为0.1?NAC.标准状况下，32g硫（结构如图）含S-S的数目为NAD.在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l?mol?I2转移电子数为2?NA
答案：
C
解析分析：A、依据n=计算物质的量结合分子式计算氢原子数；
B、依据PH计算氢离子浓度结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，依据n=cv计算氢氧根离子物质的量；
C、每一个硫原子形成两个共价键，每一个共价键被两个硫原子共用，32g硫为1mol形成1mol共价键；
D、依据元素化合价变化计算电子转移．
解答：A、5.4g水物质的量==0.3mol，分子中含氢原子数为0.6NA，故A错误；
B、25℃，1L pH=12的氨水中，c（H+）=10-12mol/L；c（OH-）=0.01mol/L，含有OH-的数目为0.01 NA，故B错误；
C、标准状况下，32g硫物质的量为1mol，每一个硫原子形成两个共价键，每一个共价键被两个硫原子共用，含S-S的数目为NA，故C正确；
D、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2转移电子5mol，每生成l mol I2转移电子数为2.5 NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，溶液离子数计算，物质结构分析，氧化还原反应电子转移计算，题目难度中等．
用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是A.5.4g水中含氢原子数为0.3NAB.25℃ 1L?pH=12的氨水中 含有OH-的数目为0.1?NAC.标准状况下
