问题补充：
现有氯酸钾26g和2g二氧化锰加热一段时间后，停止加热，测得固体质量为23.2g．剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？氯酸钾的分解率是多少？
答案：
解：根据质量守恒定律可知，减少的固体的质量等于氧气的质量，因此氧气的质量=26g+2g-23.2g=4.8g；
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后其质量不变，所以固体残余物中含有二氧化锰、氯化钾，还可能含有未分解的氯酸钾；
设生成氯化钾的质量是x
2KClO32KCl+3O2↑
???????????? 149??96
????????????? x?? 4.8g
解得 x=7.45g? 所以该反应消耗的氯酸钾质量是7.45g+4.8g=12.25g，则氯酸钾的分解率是×100%=47.1%
∵化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变．
∴残余物中还含有氯酸钾，氯酸钾的质量=26g-12.25g=13.75g，
答：固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾；其中二氧化锰2g，剩余氯酸钾13.75g，和生成的氯化钾7.45g．氯酸钾的分解率是47.1%；
解析分析：依据质量守恒定律结合反应前后固体质量的变化可求生成氧气的质量，根据氧气的质量可求出分解的氯酸钾的质量，以此为突破口分析解答即可；
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性及质量守恒定律的应用，并注意：反应前后催化剂的化学性质和质量均不变．
现有氯酸钾26g和2g二氧化锰加热一段时间后 停止加热 测得固体质量为23.2g．剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？氯酸钾的分解率是多少？
