问题补充:
金属在生产和生活中有广泛的应用.
(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.图1用品中,主要利用金属导热性的是______(填序号).
(2)金属钛(Ti)因为有神奇的性能越来越引起人们的关注,钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料.目前大规模生产钛的流程如图2所示:
①使TiO2与C混合,在高温条件下反应,再通入Cl2,制得TiCl4和一种可燃性气体X.请根据反应物、生成物前后的变化,推测X的名称为:______.
②在氩气的气流中,高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛.写出此反应的化学方程式:______;该过程中氩气的作用:______.
(3)用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率,实验室用13g?锌粉和2g?铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应,可生成多少克氢气?(写出计算过程)
答案:
解:(1)不锈钢用作炊具--高压锅,是利用了不锈钢具有良好的导热性.
故填:B.
(2)①TiO2与C混合,在高温条件下反应,再通入Cl2,除生成TiCl4外,还能够生成一氧化碳气体.
故填:一氧化碳.
②Mg和TiCl4在高温条件下反应,能生成Ti和MgCl2,化学方程式为:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2.
故填:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2.
氩气的化学性质很不活泼,可以用作制取金属钛的保护气.
故填:作保护气,防止钛与氧气反应.
(3)解:设生成氢气质量为x,
铜不能与硫酸反应,能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应,
? Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
? 65??????????????2
?13g??????????????x
=,
x=0.4g,
答:可生成氢气0.4g.
解析分析:(1)金属具有良好的导电性、导热性、延展性;
(2)根据质量守恒定律和相关方面的信息可以判断物质的名称,根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
(3)根据化学方程式可以计算生成氢气的质量.
点评:本题主要考查物质的性质和用途、化学方程式的书写、根据化学方程式计算等方面的知识,根据化学方程式计算比较简单,计算时只要注意规范性便可顺利解答.
金属在生产和生活中有广泛的应用.(1)铝 铁 铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.图1用品中 主要利用金属导热性的是______(填序号).(2)金属钛(Ti)因为