问题补充：
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NAB.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的电子数均为0.4NAD.常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
答案：
D
解析分析：A、HCl是强电解质，在溶液中以离子形式存在；
B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件是标准状况；
C、KClO3中氧元素的化合价为-2价，H2O2中氧元素的化合价为-1价；
D、O2和O3都是由氧元素组成的，16g为氧元素的质量，计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算．
解答：A、HCl是强电解质，在溶液中完全电离，不存在HCl分子，故A错误；
B、常温常压下不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
C、KClO3制取3.2gO2时，转移的电子数为×2×NAmol-1=0.4NA，H2O2制取3.2gO2时，转移的电子数为×1×NAmol-1=0.2NA，故C错误；
D、16g由O2和O3组成的混合气体所含氧原子的物质的量为=1mol，所以含有的电子数为1mol×8×NAmol-1=8NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度较小，注意强电解质在溶液中完全电离，不存在电解质分子．
设NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是A.1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NAB.常温常压下 22.4L氧气所含的原子数为2NAC.实验室分别用KCl
