问题补充：
X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．???
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为______，向Y溶液中加入某种试剂______（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式______．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是______（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是______（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L?HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______．
答案：
解：（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，当W的量不同时产物不同，则X是变价金属，为Fe，该酸是稀硝酸，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，铁离子遇硫氰化钾溶液显血红色，所以选取检验铁离子的试剂是硫氰化钾，
故
X Y Z W均为中学化学中常见的单质或化合物 它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．???（1）若X为金属单质 W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成
