问题补充：
在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL?30%?KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL?8%?NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为______．
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：______．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3?????B．FeCl3?????C．PbO2?????D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①______；?②______．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．
答案：
解：（1）在加热的条件下，二氧化锰把浓盐酸氧化，生成氯气，
反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故
在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾 次氯酸钠和探究氯水的性质．图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL?30%?KOH溶液 并置于水浴中；③的试管里盛有1
