问题补充:
某炼铁厂用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)作原料冶炼生铁,今欲冶炼含铁96%的生铁500t,若生产过程中铁的损耗忽略不计,则至少需要含Fe2O385%的赤铁矿多少吨?
答案:
解:设需要赤铁矿的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160????????? 112
x×85%??? 500t×96%
=
x=806.72t
答:至少需要含Fe2O385%的赤铁矿806.72t
解析分析:工业冶炼生铁的原理反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;根据反应中生成铁的质量,可计算参加反应的氧化铁的质量;
结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量,可计算出铁及赤铁矿的质量.
点评:在使用化学方程式进行计算时,代入化学方程式的量一定是纯净物的质量,不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算.
某炼铁厂用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)作原料冶炼生铁 今欲冶炼含铁96%的生铁500t 若生产过程中铁的损耗忽略不计 则至少需要含Fe2O385%的赤铁矿多少吨?