问题补充:
5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应,生成一氧化氮气体,反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀,
(1)则参加反应的硝酸的物质的量为______
(2)写出总反应的离子方程式______.
答案:
解:n(Fe)=,假设铁与硝酸反应生成的是Fe(NO3)2,Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol;假设铁与硝酸反应生成的是Fe(NO3)3,Fe(NO3)3与氢氧化钠反应生成氢氧化铁需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol;实际使用了0.25moL氢氧化钠,所以铁与硝酸反应的产物有硝酸铁和硝酸亚铁.
利用十字相乘法计算硝酸铁和硝酸亚铁的物质的量之比.
所以硝酸亚铁与硝酸铁的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1.
故铁原子守恒知,有一半的铁生成硝酸亚铁,一半的铁生成硝酸铁.
(1)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O?
????1mol??4mol
??0.05mol 0.2mol
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol?? 8mol
0.05mol
所以硝酸的用量为 0.2mol+=mol,故
5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应 生成一氧化氮气体 反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀 (1)则参加反应的硝酸的物质的量为_____