问题补充：
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V?L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO?12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为A.9.0?LB.13.5?LC.15.7?LD.16.8?L
答案：
A
解析分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据电子注意守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间．
解答：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查．
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中 收集到气体V?L（标准状况） 向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH 产生蓝色沉淀 过滤
