问题补充:
在某无色溶液中,加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+
答案:
D
解析分析:根据已知条件“混入BaCl2溶液,产生白色沉淀”可知,生成的沉淀为硫酸钡或氯化银,据此推断存在的离子.
解答:在某无色溶液中,加入BaCl2溶液有白色沉淀,该白色沉淀可以是氯化银、碳酸钡、硫酸钡、亚硫酸钡等,再加稀硝酸,沉淀不消失,所以沉淀是硫酸钡、亚硫酸钡、氯化银中的至少一种,亚硫酸钡和硝酸相遇,被硝酸氧化为硫酸钡,即原来无色溶液中可能有SO42-或SO32-或Ag+.
故选D.
点评:此题主要是考查同学们的综合分析能力,不但要求同学们具备有关化合物的基础知识,而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力,难度不大.
在某无色溶液中 加入BaCl2溶液有白色沉淀 再加稀硝酸 沉淀不消失 则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.一定有Ag+D.可能有SO42-或