问题补充：
某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）A实验能证明盐酸和氢氧化钠发生反应，其理由是______．
（2）B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）．请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式______；打开K1后，再打开K2时观察到的现象______．
（3）实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个干净的烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】烧杯的废液中含有哪些物质？
【交流讨论】一定含有的物质：酚酞、水和______，还含有能使酚酞变红的物质．
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈红色．
【猜想】废液中能使酚酞变红的物质：
A、只有氢氧化钠????B、只有碳酸钠???? C、______．
【设计实验】兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想．
【实验验证】取一定量的废液于试管，逐滴加入氯化钙溶液．
【结论解释】通过实验，同学们得出了确切的结论．
①根据部分实验现象绘制出右图的关系曲线，则猜想中一定不成立的是______（填序号）．
②加入过量氯化钙溶液后发现______则不含氢氧化钠．
【拓展应用】还可以用______代替氯化钙溶液得出正确结论．
答案：
解：（1）开始时，氢氧化钠显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；
（2）打开K1时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K2时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪；
（3）两个反应中均有氯化钠生成，所以一定含有氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，可能同时存在，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，从图象可以看出，加入氯化钙溶液就有沉淀生成，废液中一定含有碳酸钠，不可能只是氢氧化钠，要判断是否含有氢氧化钠，可以根据碳酸钠完全反应后的溶液是否仍为红色来确定．
故
某化学兴趣小组 在学习碱的化学性质时 进行了如图所示的实验．（1）A实验能证明盐酸和氢氧化钠发生反应 其理由是______．（2）B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发
