问题补充：
设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是A.1mol氯气参加与足量的钠反应时电子转移NAB.3.2SO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C.1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NAD.1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA
答案：
A
解析分析：A、根据氯元素的化合价变化计算转移电子数．
B、根据N=NA结合分子构成计算氧原子个数．
C、根据过氧化钠和水反应的方程式计算转移电子个数．
D、根据N=CVNA结合化学式的离子构成计算氯离子个数．
解答：A、Cl2+2Na2NaCl? 转移电子
???????? 1mol?????????????????2NA
?????????1mol?????????????????2NA
故A错误．
B、3.2SO2的分子个数==0.05NA，2.3gNO2的分子个数==0.05NA，一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故B正确．
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑转移电子
??? 2mol????????????????????2NA
??? 1mol???????????????????? NA
??? 故C正确．
D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2
NA，故D正确．
故选A
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，明确基本公式的灵活运用是解本题的关键．
设阿伏加德罗常数的值为NA 则下列说法不正确的是A.1mol氯气参加与足量的钠反应时电子转移NAB.3.2SO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C.1molNa2
