问题补充：
下列说法中，正确的是A.氧化还原反应一定有氧气参加B.工业上制漂白粉，若有2molCl2参加反应，则转移电子的数目为4molC.Cl2与KBr反应中，KBr为氧化剂D.判断氧化还原反应的方法是看反应中是否存在变价元素
答案：
D
解析分析：A、氧化还原反应是有化合价变化的反应；
B、根据漂白粉的生产原理方程式来分析；
C、氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
D、氧化还原反应的特征是：有元素化合价的变化．
解答：A、氧化还原反应是有化合价变化的反应，和是否有氧气参加没关系，故A错误；
B、根据漂白粉的生产原理方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，转移电子数为2，即2molCl2参加反应，则转移电子为2mol，故B错误；
C、Cl2与KBr反应中，化合价降低的Cl元素所在的反应物Cl2是氧化剂，故C错误；
D、氧化还原反应的特征是：有元素化合价的变化，反应中是否存在变价元素可以作为判断氧化还原反应的方法，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生有关氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
下列说法中 正确的是A.氧化还原反应一定有氧气参加B.工业上制漂白粉 若有2molCl2参加反应 则转移电子的数目为4molC.Cl2与KBr反应中 KBr为氧化剂D
