问题补充：
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A.37Cl-所含有的电子数为18NAB.实验室用MnO2与浓盐酸制取11.2L氯气，转移电子数为NAC.标准状况下，22.4L35Cl2气体所含中子数为36NAD.18gD2O与18gH2O含有电子数都为10NA
答案：
C
解析分析：A、阴离子中电子数=质子数+电荷数；
B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；
C、根据N=NA结合一个氯气分子中含有的中子数计算；
D、根据N=NA结合一个分子中含有的电子数计算．
解答：A、37Cl-所含有的电子数为18，故A错误；
B、因为气体体积与温度、压强有关，所以有关气体体积的计算必须知道温度和压强，该题中温度和压强未知，所以无法计算，故B错误；
C、氯气的分子数N=NA=NA=NA，一个35Cl2分子中含有36个中子，所以标准状况下，22.4L35Cl2气体所含中子数为36NA，故C正确；
D、一个D2O与H2O中含有电子数都为10个，18gD2O的物质的量为=0.9mol，18gH2O的物质的量为，所以含有的电子数不同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，有关气体体积的计算要注意温度和压强是否是标况下，才能决定是否可用气体摩尔体积22.4L/mol．
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A.37Cl-所含有的电子数为18NAB.实验室用MnO2与浓盐酸制取11.2L氯气 转移电子数为NAC.标准状况下 2
