问题补充：
加热氧化铜与木炭的混合物35g，经过一段时间后，冷却，称得固体剩余物的质量为21.2g．求反应中有多少克氧化铜被还原了？（本题仅限发生生成二氧化碳）
答案：
解：根据质量守恒定律可知，减少的质量为氧元素：氧元素的质量是35g-21.2g=13.8g
设被还原的氧化铜的质量为x
2CuO+C 2Cu+CO2↑△m
?160???????????? ?44??? 160-44=116
?x?????????????????????????? 13.8g
=
x≈19g
答：被还原的氧化铜的质量为19g．
解析分析：氧化铜和木炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳气体，由于气体逸出，所以反应后固体质量会减少，根据质量守恒定律，固体质量的减少量即为氧元素的质量，然后根据反应方程式由氧元素的质量求出被还原的氧化铜的质量．
点评：此题考查的是有关化学方程式的计算，依据质量守恒定律得出反应中产生气体的质量是解答此题的关键．
加热氧化铜与木炭的混合物35g 经过一段时间后 冷却 称得固体剩余物的质量为21.2g．求反应中有多少克氧化铜被还原了？（本题仅限发生生成二氧化碳）
