问题补充：
金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：______．
（2）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为______．
（3）若要比较铁、锰、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、铜单质外，还需要______．
（4）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成图2．
请认真分析数据，回答下列问题：
（Ⅰ）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是______．
（Ⅱ）试计算：①样品中铜的质量分数；②恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．
答案：
解：（1）铸铁炊具是利用了金属的导热性．故填：A．
（2）铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（3）铁比铜活泼，要验证锰的活泼性，可选择的药品除了铁、铜单质外，还需要锰的盐溶液．故填：MnSO4溶液等锰的盐溶液．
（4）（Ⅰ）由图中数据可知，生成氢气的质量为0.4g．故填：B．
（Ⅱ）试计算：
①解：设样品中锌的质量为X，生成的硫酸锌的质量为Y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65??????? 161 ?2
X???????? ?Y ?0.4g
=，=
X=13.0g，Y=32.2g，
M（Cu）=20g-13g=7g，
样品中铜的质量分数为：×100%=35%．
②硫酸锌溶液的质量分数为：×100%=20%．
答：样品中铜的质量分数为35%．硫酸锌溶液的质量分数为20%．
解析分析：（1）金属具有良好的导热性，可以制作炊具；
（2）铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜；
（3）铁比铜活泼，要验证锰的活泼性，可选择的药品除了铁、铜单质外，还需要锰的盐溶液；
（4）根据图中信息和化学方程式可以进行相关方面的计算．
点评：本题主要考查计算和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
金属材料在生产 生活中有着广泛的应用．（1）下列生活用品 主要利用金属具有良好导热性的是：______．（2）工业生产中 切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色
