1.活泼金属投入到不活泼金属的盐溶液中，不一定置换出不活泼金属。
用金属活动性顺序表可以判断反应进行的方向，但应该考虑到金属与环境或介质的反应。例如：钠是强还原剂，不仅能置换出铜还能置换出氢气，但将金属钠投入到硫酸铜溶液时，由于钠的密度比水小，会浮在水面上，主要发生： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑反应，基本不发生2Na + CuSO4 === Na2SO4 + Cu反应，很难得到铜。由于溶液显碱性，促进了铜离子的水解，从而发生2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4反应。如果把纳换成镁，由于镁的密度比水大，能够接触CuSO4溶液，发生Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu，同时Cu2+ 水解产生的H+发生Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑，促进了Cu2+ 水解反应的进行，因而有氢氧化铜沉淀的生成，反应式为：
Mg + CuSO4 === Cu + MgSO4，
Mg + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓ + MgSO4 + H2↑。
2.在原电池中，活泼金属一般做负极，不活泼金属一般做正极。
铝比锌活泼，然而由铝片、锌片和浓硫酸组成的原电池中，铝却做正极，锌做负极。再如：镁比铝活泼，然而由镁片、铝片和稀氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝却做负极，镁做正极。运用金属活动性顺序表时，还要考虑到金属的纯度、金属表面的状态及电解质溶液的酸碱性等。由于铝和锌在空气中容易被氧化，表面形成了氧化膜，而锌表面的氧化膜很容易和酸反应被除去，使金属和酸接触而失去电子。由于铝表面生成的氧化膜很难和酸反应，难于提供电子。所以，铝做正极，锌做负极。而在镁片、铝片和稀氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝和氢氧化钠反应而失去电子，而镁和氢氧化钠溶液不反应，故铝做负极，镁做正极。
3.金属活动性顺序表中钾比钠活泼，但在熔融状态下，钠却可以把钾从钾盐中置换出来。
金属活动性顺序表，作为反应方向判断的依据，有它的条件，只能适用于水溶液体系，而在非水溶液体系中却不一定适用。例如：在高温熔融状态时 Na + KCl === K + NaCl 由于钾的沸点比钠低，在高温下更易挥发，同时生成物氯化钠比氯化钾更稳定，使平衡向右移动，从而能得到钾。
4.金属活动性顺序表中，氢前面的金属能置换酸中的氢，但与硝酸反应一般没有氢气产生，反而氢后面的铜却能置换出浓盐酸中的氢。
金属活动性顺序表中氢前面的金属能置换酸中的氢，这里的酸是指非氧化性酸，由于硝酸中+5价N的氧化性强于H+，因此产物优先为氮的氧化物，而不是氢气。而铜与浓盐酸的反应，实质是Cu+ 和Cl－形成了较稳定的络离子[CuCl4]3－,发生了：
2Cu + 8HCl === 2H3[CuCl4] + H2↑这样的反应，从而使不能置换稀酸中氢的铜却置换出了浓盐酸中的氢。
5.金属活动性顺序表中，铁能与氯化铜溶液发生置换反应。然而铜却又能与氯化铁发生反应。
用金属活动性顺序表判断反应进行的方向和产物，发生的反应必须是置换反应。由于Fe3+具有较强的氧化性，其氧化性大于Cu2+，Cu与FeCl3发生的反映不是置换反应，而是氧化还原反应，其反应式是：
Cu + 2FeCl3 === CuCl2 + 2FeCl2
总之，金属活动性顺序表的运用是有条件的，我们万不可死记硬背，要克服思维定势，做到灵活运用，才能收到良好的学习效果。
